Le schéma de Lewis d'une molécule

Dans une molécule, tous les électrons de valence des atomes s’associent par paires (doublets) :

• un doublet liant correspond à la mise en commun de deux électrons de valence de deux atomes différents (chaque atome apporte un électron) ;
• un doublet non liant correspond à l'association de deux électrons de valence d'un unique atome (ces électrons ne sont pas impliqués dans un doublet liant avec un autre atome).
  

Le schéma de Lewis est la modélisation de l'enchaînement des atomes dans une molécule. Il représente les électrons de valence de chaque atome, sous forme de doublets liants entre atomes et de doublets non liants autour d'un atome. Chaque atome est représenté par son symbole et chaque doublet (liant et non liant) est représenté par un tiret.

Exemple : la molécule d'eau est formée d'un atome d'oxygène, de symbole `"O"`, et de deux atomes d'hydrogène, de symbole `"H"`.

Le schéma de Lewis montre deux doublets liants et deux doublets non liants :

• l'atome d'oxygène partage deux électrons de valence, un avec chacun des deux atomes d'hydrogène, pour former un doublet liant avec chacun. L'atome d'oxygène partage donc quatre électrons en tout (deux électrons partagés avec un atome `"H"` et deux autres électrons partagés avec l'autre atome `"H"`) ;
  
• l'atome d'oxygène a deux doublets non liants qui correspondent à quatre électrons de valence qui ne sont pas partagés avec un autre atome.